1 Написать выражение для скорости реакции 2Н2О + 2Сl2 = 4НСl + О2 Решение

1. Написать выражение для скорости реакции:
2Н2О + 2Сl2 = 4НСl + О2

Решение: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ:
v = k ∙cA ∙cB,
где v — скорость реакции; cA и cB — концентрации веществ А и В, моль/л;
k — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.
Для предложенной реакции:
V = k∙[ Н2О]2∙[Сl2]2

2. Осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
уксусный альдегид → этанол → этилен → ацетилен → уксусный альде
5
гид → уксусная кислота.

Решение:
1. Восстановление уксусного альдегида до этанола на катализаторе Ni (Pt, Pd):
О [Н]
СН3- С→ СН3- СН2ОН
Н этанол
2. Реакция дегидратации (по правилу Зайцева):
СН3- СН2ОН + H2SO4 конц→ СН2 = СН2 + Н2О
этилен
3.Разложение этилена:
t >350C
3СН2 = СН2 → 2СН СН + 2СН4
ацетилен метан

4. Реакция гидратации (реакция Кучерова) катализаторы – соли ртути:
О
СН СН + Н2О → СН3- С
Н

5. Окисление уксусного альдегида до уксусной кислоты:
О [О]
СН3- С → СН3- СООН
Н

3. Вычислить сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 0,5 м.д. азотной кислоты, с 170 кг 40% раствора гидроксида натрия.

Решение:
1) Находим, какая масса чистых веществ дана:
а) 100 кг раствора содержат 50 кг НNОз
630 кг X1
X1 = =315;
X1= 315 кг HN03 (чистая)

б) 100 кг раствора содержат 40 кг NaOH
170 кг Х2
х2 = = 68;
Х2=68 кг NaOH (чистый)
2) Составляем уравнение реакции:
NaOH + HN03 →NaN03 + Н2О
1 моль 1 моль 1 моль
40 кг 63 кг 85 кг
68 кг 315 кг Хз
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOН)= 40 кг
М(НNОз)=63 г/моль
m(HNO3) =63 кг
М (NaN03) =85 г/моль
m(NaN03) =85 кг

3) Находим количество каждого из веществ:
n = m/M
n (NaOH) =68:40=1,7; v (NaOH) =1,7 (моль);
n (НNОз) = 315_63=5; v(НNОз) = 5 (моль)
4) Из уравнения реакции видно, что азотная кислота дана в избытке. Расчет ведем по недостатку (гидроксиду натрия):
Из 40 кг NaOH получается 85 кг NaN03
68 кг NaOH Хз
.
Xз ==144,5; Хз=144,5 кг NaN03
Ответ: 144,5 кг NaN03.

4. Определить объем водорода (н.у.), который выделится при растворении 13 г цинка в избытке соляной кислоты.

Решение:
13г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65г/моль

Количество вещества цинка:
n (Zn) = m/M
n (Zn) = 13/65 = 0,2 (моль)

По уравнению реакции видно, что из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, поэтому объем выделившегося водорода:
V(Н2) = n∙Vм
V(Н2) = 0,2∙22,4 = 4,48 (л)

Ответ: объем выделившегося водорода 4,48 л.

5. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3
а) С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5ОН
б) 1 2 3 4
пропанол-1 → 1-бромпропан → н-гексан →бензол → изопропилбензол
5
→ фенол.

а) 1. Реакция дегидратации (по правилу Зайцева):
СН3- СН2ОН + H2SO4 конц→ СН2 = СН2 + Н2О
этилен
2. Гидрохлорирование (по правилу Марковникова):
СН2 = СН2 + НCl → СН3 — СН2Сl
1-хлорэтан

3. СН3 — СН2Сl + КОН водн → СН3 — СН2ОН + КСl
этанол
ZnBr2
б) 1. Гидробромирование:
СН3 – СН2 — СН2ОН + НBr → СН3 – СН2 — СН2Br + Н2O
1-бромпропан
2. Реакция Вюрца:
СН3 – СН2 — СН2Br + СН3 – СН2 — СН2Br + 2Na →
→ СН3 – СН2 — СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + 2Na Br
н-гексан
3. Al2O3, t
СН3 – СН2 — СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + Н2
бензол
4. Реакция Фриделя-Крафтса: катализатор – AlCl3

+ CН3 –СН –СН3 → — -СН-СН3 + НСl
Сl СН3
2- хлорпропан изопропилбензол

5. При каталитическом (Н2SO4) окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха образуются фенол и ацетон:

-СН-СН3 + О2 → -ОН + СН3 – С – СН3
СН3 О
Фенол ацетон

6. В четырех пробирках без надписей находится этанол, этилацетат, уксусная кислоты, ацетальдегид. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций и укажите условия их протекания.

Решение:
1. С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебра взаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно при добавлении в пробирку, содержащую ацетальдегид, нитрата серебра выпадет осадок:
СН3 – COH + 2[Ag(NH3)2](OH) = СН3 – COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

2. Качественная реакция на этанол- йодоформная проба. При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.

С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O

3. При добавлении соды Na2CO3 или пищевой соды NaHCO3 к каждому из растворов только в одном случае – с уксусной кислотой – наблюдается выделение пузырьков газа:
СН3СООН + NaHCO3 → СН3СООNa + CO2↑ + H2O

4. В каждую из пробирок добавить щёлочь с каплей фенолфталеина и нагреть — в пробирке с этилацетатом произойдёт гидролиз (омыление) и окраска индикатора должна исчезнуть:
ОН-
СН3СООС2Н5 + Н2О → СН3СООН + С2Н5ОН

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

десять + 15 =

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock detector