12 Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой

12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите число эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

Ответ.
а) FeOH3+HCl=FeOH2Cl+H2O,
Находим число эквивалентности z.
В данной реакции в молекуле FeOH3 замещается 1 OH-группа. Поэтому число эквивалентности равно 1.
Находим fэкв:
fэкв=1z=11=1.
Находим молярную массу эквивалента FeOH3:
MэквFeOH3=fэкв∙MFeOH3=1∙107=107гмоль.

б) FeOH3+2HCl=FeOHCl2+2H2O,
Находим число эквивалентности z.
В данной реакции в молекуле FeOH3 замещаются 2 OH-группы. Поэтому число эквивалентности равно 2.
Находим fэкв:
fэкв=1z=12.
Находим молярную массу эквивалента FeOH3:
MэквFeOH3=fэкв∙MFeOH3=12∙107=53,5гмоль.

в) FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O.
Находим число эквивалентности z.
В данной реакции в молекуле FeOH3 замещаются 3 OH-группа. Поэтому число эквивалентности равно 3.
Находим fэкв:
fэкв=1z=13.
Находим молярную массу эквивалента FeOH3:
MэквFeOH3=fэкв∙MFeOH3=13∙107=35,67гмоль.

54. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

Ответ.
Порядковый номер элемента 16. Это сера.
Электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p4.
Спин – характеристика электрона, которая может принимать значения +1/2 или -1/2. Суммарный спин двух электронов, находящихся в одной ячейке равен 0.
Максимальный спин обеспечивают неспаренные электроны, т.к. в этом случае спин каждого электрона можно считать равным +1/2.
Т.к. в атоме серы на p-подуровне два неспаренных электрона, поэтому максимальный спин p-электронов атома равен 1/2+1/2=1.
Порядковый номер элемента 28. Это никель.
Электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8.
Т.к. в атоме никеля на d-подуровне два неспаренных электрона, поэтому максимальный спин d-электронов атома равен 1/2+1/2=1.

66. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Ответ.
Понятие электроотрицательности является условным. Оно позволяет оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Электроотрицательность не является строгой физической величиной, которую можно измерить. Величина электроотрицательности не постоянна и зависит от другого атома, с которым связан данный атом.
Электроотрицательность химического элемента зависит от заряда ядра и от радиуса атома.
В периодах слева направо наблюдается тенденция к увеличению электроотрицательности у элементов в целом и p-элементов в частности. Объясняется все просто – у атомов увеличивается заряд ядра и количество внешних электронов. Число же электронных слоев остается неизменным. Значит, сила притяжения внешних электронов к ядру будет возрастать, и радиус атома у p-элементов по периоду слева направо будет уменьшаться. Чем меньше радиус атома, тем сильнее внешние электроны притягиваются к ядру, а значит больше значение электроотрицательности.
В группах же сверху вниз у p-элементов электроотрицательность падает.
Это связано с тем, что у p-элементов с возрастанием заряда ядра атома при переходе от периода к периоду, увеличивается число электронных слоев, а значит, увеличивается атомный радиус. Чем больше радиус атома, тем меньше значение электроотрицательности.

112. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Ответ.
Электронная формула атома фтора:
F: 1s22s22p5
Согласно методу молекулярных орбиталей (МО) энергетическая диаграмма образования молекулы фтора выглядит так:

На связывающих МО находится 8 электронов. На разрыхляющих МО – 6 электронов.
Порядок связи (кратность) равен:
N=Nсв.-Nразр.2=8-62=1.

138. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнениемC6H6(ж) + 7½O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна 33,9 кДж. Ответ: -3135,58 кДж.

Решение.
Зная стандартные теплоты образования ∆H2980 веществ, участвующих в реакции, можно найти ее тепловой эффект.
∆H2980C6H6г=+82,93 кДжмоль,
∆H2980CO2г=-393,51 кДжмоль,
∆H2980H2Oг=-241,83 кДжмоль.
В реакции происходит горение жидкого бензола. Его теплоту образования можно найти, зная теплоту образования парообразного бензола и теплоту парообразования.
∆H2980C6H6ж=∆H2980C6H6г-∆Hпар-яC6H6г=82,93-33,9=49,03 кДжмоль.
Находим тепловой эффект химической реакции по формуле:
∆Hх.р.=∆H2980про-тов-∆H2980исх. в-в.
∆Hх.р.=6∙∆H2980CO2г+3∙∆H2980H2Oг-∆H2980C6H6ж=
6∙-393,51+3∙-241,83-49,03=-3135,58 кДж.

159. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆rG0298 реакции, протекающей по уравнению:
СO2(г) + 4H2(г)  = СН4(r)+ 2H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?Ответ: -130,89 кДж.

Решение.
∆rG0298 химической реакции можно найти, зная по формуле:
∆rG2980=∆rH2980-T∙∆rS2980.
Изменение энтальпии и энтропии в ходе реакции вычисляем, зная их стандартные значения для веществ, по формулам:
∆rH2980=∆H2980про-тов-∆H2980исх. в-в.
∆rS2980=∆S298про-тов0-∆S2980исх. в-в.
∆H2980CO2г=-393,51 кДжмоль,
∆H2980CH4г=-74,85 кДжмоль,
∆H2980H2Oж=-285,84 кДжмоль.
∆S2980CO2г=213,65 Джмоль∙K,
∆S2980H2г=130,59 Джмоль∙K,
∆S2980CH4г=186,19 Джмоль∙K,
∆S2980H2Oж=69,94 Джмоль∙K.
∆rH2980=∆H2980CH4г+2∙∆H2980H2Oж-∆H2980CO2г=-74,85-2∙-285,84+393,51=-253,02 кДж.;
∆rS2980=∆S2980CH4г+2∙∆S2980H2Oж-∆S2980CO2г+4∙∆S2980H2г=186,19+2∙69,94-213,65+4∙130,59=326,07-736,01=-409,94ДжК;
∆rG2980=∆rH2980-T∙∆rS2980=-253,02-298∙-409,941000=-253,02+122,16=-130,86 кДж.
При стандартных условиях реакция возможна, т.к. значение энергии Гиббса отрицательно.

178. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(кр) + O2(г) = SO2(г) ; б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г).Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

Решение.
а) Согласно закону действующих масс скорость химической реакции до уменьшения объема равна:
v1=kO2.
После уменьшения объема в 4 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза. Тогда скорость реакции будет равна:
v2=k4O2.
v2v1=k4O2kO2=4.
То есть скорость реакции а) при уменьшении объема системы в 4 раза увеличится в 4 раза.

б) Согласно закону действующих масс скорость химической реакции до уменьшения объема равна:
v1=kSO22O2.
После уменьшения объема в 4 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза. Тогда скорость реакции будет равна:
v2=k4SO224O2.
v2v1=k4SO224O2kSO22O2=16SO224O2SO22O2=64.
То есть скорость реакции б) при уменьшении объема системы в 4 раза увеличится в 64 раза.

228. Сколько вещества (в г) содержится в 300 см3 0,03 н. раствора FeCl3?
Ответ: 0,49г

Решение.
Массу соли можно найти, зная формулу:
Cэ=mMэ∙V.
Отсюда m=Cэ∙Mэ∙V,
MэFeCl3=MFeCl33=54,17 гмоль.
mFeCl3=0,03∙54,17∙0,3=0,49 г.

268. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH ; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

Ответ.
а) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,
Na++HCO3-+Na++OH-=2Na++CO32-+H2O,
HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

б) K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3↓,
2K++SiO32-+2H++2Cl-=2K++2Cl-+H2SiO3↓,
SiO32-+2H+=H2SiO3↓.

в) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓,
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓,
Ba2++SO42-=BaSO4↓.
282. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

Ответ.
а) CdS+2HCl=CdCl2+H2S↑,
Cd2++S2-+2H++2Cl-=Cd2++2Cl-+H2S↑,
S2-+2H+=H2S↑.

б) CrOH3+NaOH=NaCrOH4,
Cr(OH)3+Na++OH-=Na++CrOH4-,
Cr(OH)3+OH-=CrOH4-.

в) Ba(OH)2+CoCl2=BaCl2+Co(OH)2↓,
Ba2++2OH-+Co2++2Cl-=Ba2++2Cl-+Co(OH)2↓,
2OH-+Co2+=Co(OH)2↓.

327. Укажите реакцию среды в растворах солей Li2CO3, CdCl2 и NaBr. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Как усилить гидролиз соли CdCl2?

Ответ.
Li2CO3 – карбонат лития – соль образована сильным и слабой кислотой, гидролизуется по аниону по двум ступеням:
I ступень: CO32-+H2O↔HCO3-+OH-,
Li2CO3+H2O↔LiHCO3+LiOH.
II ступень: HCO3-+H2O↔H2CO3+OH-,
LiHCO3+H2O↔H2CO3+LiOH.
Реакция среды в растворе соли щелочная (рН>7).

CdCl2 – хлорид кадмия (II) – соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону по двум ступеням:
I ступень: Cd2++H2O↔CdOH++H+,
CdCl2+H2O↔CdOHCl+HCl.
II ступень: CdOH++H2O↔Cd(OH)2↓+H+,
CdOHCl+H2O↔Cd(OH)2↓+HCl.
Реакция среды в растворе соли кислая (рН<7).
Т.к. гидролиз является обратимой реакцией, то на него можно повлиять, сместив равновесие в ту или иную сторону. Для того, чтобы усилить гидролиз можно:
Повысить температуру. Гидролиз является эндотермической реакцией, поэтому при повышении температуры, в соответствии с принципом Ле-Шателье, он усиливается.
Понизить концентрацию соли, т.е. разбавить раствор. Гидролиз в этом случае будет протекать полнее.
Добавить щелочь. Т.к. в процессе гидролиза хлорида кадмия (II) в растворе накапливаются катионы водорода, то добавление щелочи приведет к связыванию их в молекулы воды, которая является малодиссоциирующим веществом, и гидролиз усилится.
Добавить соль, гидролизующуюся по аниону. В этом случае будет наблюдаться явление «взаимного» гидролиза. Т.к. одна соль в процессе гидролиза обеспечивает накопление в растворе ионов водорода, а вторая – гидроксид-ионов, то смешивание таких растворов приведет к образованию молекул воды, и гидролиз будет протекать до конца.
Например, Na2CO3 – карбонат натрия, соль гидролизуется по аниону.
Результатом «взаимного» гидролиза является выпадение осадка гидроксида кадмия, выделение углекислого газа и образования в растворе натрия хлорида:
CdCl2+ Na2CO3+H2O=Cd(OH)2↓+CO2↑+2NaCl.

NaBr –бромид натрия – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону по одной ступени:
Br-+H2O↔HBr+OH-,
NaBr+H2O↔HBr+NaOH.
Реакция среды в растворе соли щелочная (рН>7).

358. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
CrCl3+Br2+KOH →K2CrO4+KBr+H2O+KCl
KMnO4+H2S+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+S+H2O

Ответ.
CrCl3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O+KCl.
Cr+3-3e-→Cr+6| 2 – восстановитель, процесс окисления
Br20+2e-→2Br- | 3 – окислитель, процесс восстановления
2CrCl3+3Br2+16KOH=2K2CrO4+6KBr+8H2O+6KCl.

KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S+H2O.
Mn+7+5e-→Mn+2| 2 – окислитель, процесс восстановления
S-2-2e-→S0 | 5 – восстановитель, процесс окисления
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O.

369. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М, другой – в 0,01 М растворе сульфата никеля.
Ответ: 0,0295 В.

Ответ.
Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать, если эти электроды погружены в растворы солей разной концентрации. Такой гальванический элемент называется концентрационным.
C1(NiSO4) = 0,001 моль/л,C2(NiSO4) = 0,01 моль/л.Согласно условию, электродные потенциалы будут отличаться от стандартных и рассчитываются по уравнению Нернста:
E=E0+0,059nlgC.
E1=ENi2+/Ni00+0,0592lg0,001=-0,25-0,0885=-0,3385 В,
E2=ENi2+/Ni00+0,0592lg0,01=-0,25-0,059=-0,309В.В данном гальваническом элементе электрод с меньшим потенциалом (с концентрацией соли 0,001М) является анодом, а электрод с большим потенциалом (с концентрацией соли 0,01М) – катодом.
Схема данного гальванического элемента:
А — NiNiSO40,001NiSO40,01Ni + К.Уравнения электродных процессов таковы:А: Ni 0-2e-→ Ni 2+ процесс окисления
К: Ni2+ + 2e -→ Ni0 процесс восстановления
ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:ЭДС=Eкатода-Eанода.
ЭДС=-0,309—0,3385=0,0295 В.

413. Найдите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 3 А в течении 1 ч через водный раствор H2SO4.
Ответ: 1,25 дм3

Ответ.
Уравнение диссоциации серной кислоты:
H2SO4→2H++SO42-.
При электролизе раствора серной кислоты на катоде происходит восстановление ионов водорода кислоты, а на аноде – окисление молекул воды:
K-:2H++2e-→H20,
A+:2H2O-4e-→O20+4H+.
2H2O→2H2↑+O2↑.
Согласно закону Фарадея для электролиза массу выделившегося кислорода найдем по формуле:
m=Э∙I∙tF,
где Э – молярная масса эквивалента кислорода, г/моль,
I – сила тока, А,
t – время, с,
F – постоянная Фарадея.
m(O2)=16∙3∙360096500=1,79 г.
Найдем объем кислорода из соотношения:
mM=VVm, откуда V=m∙VmM.
VO2=1,79∙22,432=1,25 дм3.

432. Во влажном воздухе находятся две железные пластинки: одна частично покрыта оловом, другая — медью. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина и почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Ответ.
Запишем значения стандартных электродных потенциалов для всех металлов:
EFe2+/Fe00=-0,44 В,
ESn2+/Sn00=-0,136 В,
ECu2+/Cu00=+0,34 В.
Самым отрицательным значением обладает железо, поэтому в обоих парах элементов оно будет выступать в роли анода, а олово и медь будут катодом каждый в своей паре с железом.
Разница потенциалов больше в паре железо-медь, поэтому железная пластинка, покрытая медью, будет ржаветь быстрее.
Анодные и катодные процессы для обеих пар металлов выглядят одинаково, т.к. пластинки находятся во влажном воздухе, окисляться будет железо, а восстанавливаться будут молекулы воды в присутствии кислорода.
A: Fe0-2e-→Fe2+,
K:2H2O+O2+4e-→4OH-.
Продуктом коррозии будет гидроксид железа (II), который во влажном воздухе будет дальше окисляться до гидроксида железа (III).
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓.

463. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]- соответственно равны 1,0 ∙ 10-21, 6,8 ∙ 10-8, 2,0 ∙ 10-11. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+? Напишите выражения для констант нестойкости данных комплексных ионов.

Ответ.
Запишем уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости каждого из ионов:
AgCN2-↔Ag++2CN-, Kнест.=Ag+∙CN-2AgCN2-=1,0∙10-21.
AgNH32+↔Ag++2NH3, Kнест.=Ag+∙NH32AgNH32+=6,8∙10-8.
AgSCN2-↔Ag++2SCN-, Kнест.=Ag+∙SCN-2AgSCN2-=2,0∙10-11.
Все комплексные ионы диссоциируют одинаково – на катион серебра и 2 лиганда. Выражения констант нестойкости также идентичны.
Выведем выражение для вычисления концентрации ионов серебра через константу нестойкости.
Пусть Ag+ = х, тогда CN-=NH3=SCN-=2х.
Т.к. концентрации растворов, содержащих эти комплексные ионы, равны, то
AgCN2-=AgNH32+=AgSCN2-=C.
Тогда общее выражение для констант нестойкостей этих ионов примет вид:
Kнест.=x∙2x2C=4x3C.
Концентрацию ионов серебра можно отсюда найти:
x=Ag+=3Kнест.∙C4 .
Т.к. концентрация C одинакова для всех растворов, становится ясно, что концентрация ионов серебра там выше, где константа нестойкости больше, т.е. в растворе, содержащем комплексные ионы AgNH32+.

507. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановлением в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

Ответ.
Негашеной, или жженой, известью называется оксид кальция CaO.
Основным способом получения его является накаливание карбоната кальция:
CaCO3→CaO+CO2↑.
Также оксид кальция можно получить взаимодействием кальция с кислородом:
2Ca+O2→2CaO.
Оксид кальция получают также разложением некоторых кислородсодержащих солей:
2CaNO32→2CaO+4NO2+O2↑.
Гашеной известью называется гидроксид кальция Ca(OH)2.
Получают его «гашением» оксида кальция водой:
CaO+H2O→Ca(OH)2.

При прокаливании негашеной извести с углем образуется карбид кальция:
CaO+3C→CaC2+CO↑.
C0+1e-→C-1| 2 – окислитель, процесс восстановления
C0-2e-→C+2| 1 – восстановитель, процесс окисления
В данном случае окислительно-восстановительная реакция относится к типу реакций диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), т.е. атом одного и того же элемента является и окислителем, и восстановителем. В данном случае это атом углерода.

525. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/дм3?

Ответ.
Жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей кальция и магния. Карбонатная жесткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде, устраняется при кипячении. Некарбонатная жесткость, обусловленная наличием в воде хлоридов, сульфатов, нитратов кальция и магния, сохраняется при кипячении, поэтому называется постоянной.
Карбонатную жесткость можно удалить добавлением гашеной извести:
Ca(HCO3)2+CaOH2→2CaCO3↓+2H2O.
Постоянную жесткость можно удалить добавлением соды:
CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4.
Добавление ортофосфата натрия в воду позволяет удалить общую жесткость воды:
3Ca(HCO3)2+2Na3PO4→Ca3PO42↓+6NaHCO3,
3MgSO4+2Na3PO4→Mg3PO42↓+3Na2SO4.
Этот способ применяется в промышленных масштабах, т.к. осажденные орофосфаты магния и кальция легко отфильтровываются.

Найдем массу CaOH2, которую необходимо добавить в воду для устранения ее жесткости, по формуле:
Ж=mв-ваMЭ(в-ва)∙V(H2O).
MЭCaOH2=12∙MCaOH2=742=37 гмоль,
mCaOH2=Ж∙MЭCaOH2∙VH2O=4,43∙37∙2,5=409,774 мг=0,41 г.

540. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NH3 NH4 NO3 N2 NO
NaNO3 O2 NO2 HNO3 Fe(NO3)2

Ответ.
NH31NH4NO32N23NO
NH3+HNO3=NH4NO3,
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O,
N2+O2=2NO.
NaNO31O22NO23HNO34FeNO32
2NaNO3=2NaNO2+O2↑,
O2+2NO=2NO2,
4NO2+2H2O+O2=4HNO3,
10HNO3+4Fe=4FeNO32+NH4NO3+3H2O.

623. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окисленные, и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте молекулярные уравнения реакций: А) MnO2+KI+H2SO4…; Б) MnO2+KNO3+KOH…

Ответ.
Оксид марганца (IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, потому что марганец в нем имеет промежуточную степень окисления +4. Он может окисляться до +6 или +7, либо восстанавливаться до +2.
а) MnO2+KI+H2SO4…
Mn+4+2e-→Mn+2| 1 – окислитель, процесс восстановления
2I—2e-→I20 | 1 – восстановитель, процесс окисления
MnO2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+2H2O.
б) MnO2+KNO3+KOH…
Mn+4-2e-→Mn+6| 1 – восстановитель, процесс окисления
N+5+2e-→N+3 | 1 – окислитель, процесс восстановления
MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+I2+KNO2+H2O.

657. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Изобразите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Каковы различия в строении и свойствах каучука и резины?

Ответ.
Натуральный каучук – природный полимер – полиизопрен (C5H8)n.
Изопрен – непредельный углеводород диенового ряда.

Процесс превращения каучука в резину называется вулканизацией. При этом происходит сшивание молекул каучука в единую пространственную сетку под действием вулканизующего агента (чаще серы).

Резина – эластичный материал, технические свойства которого гораздо лучше, чем у каучука. Она обладает большей прочностью, устойчивостью к истиранию, к действию органических растворителей и других веществ.

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

17 − 7 =

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock detector