Физическая химия Вопрос 49 Изменится ли степень диссоциации HCl и H2O и если изменится

Физическая химия Вопрос 49. Изменится ли степень диссоциации HCl и H2O и если изменится, то как при повышении общего давления в следующих реакциях: 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г); 2H2O(г) 2H2(г) + O2(г)? Согласно принципу Ле-Шателье, если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону ослабления воздействия. 1) 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) В обеих частях уравнения по 2 моля газообразных веществ. Следовательно, изменение давления не способно сместить равновесие ни в одну сторону. 2) 2H2O(г) 2H2(г) + O2(г) В левой части 2 моля газообразных веществ, а в правой — 3 моля. Повышение общего давления сместит равновесие в сторону меньшего объема, то есть влево. Это означает, что степень диссоциации воды понизится. Вопрос 107. Скорость химической реакции Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Количество вещества выражают в молях, а объем в литрах. В этом случае мы получаем удобную для работы величину — концентрацию вещества в моль/л, которая изменяется в ходе реакции. Таким образом, скоростью реакции называют изменение концентрации какого-нибудь вещества, участвующего в реакции, за единицу времени (например, за секунду или за минуту). Отсюда другое определение скорости реакции: Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени: v = C/, где v – скорость реакции, ΔC – изменение концентрации (в моль/л), а Δτ – интервал времени, в течение которого это изменение произошло (сек). Следовательно, размерность у скорости реакции моль/(л·сек). Для реакции А + Б = В выражение скорости реакции записывается так: v = k[A][Б] Коэффициент k называют константой скорости реакции. Данное уравнение называется кинетическим уравнением. Константу скорости k можно определить экспериментально: она численно равна скорости реакции в тот момент, когда концентрации исходных веществ равны 1 моль/л. Вопрос 87. Распределение растворённого вещества между взаимно нерастворимыми жидкостями. Влияние ассоциации и диссоциации молекул Если в двухфазную систему, образованную двумя взаимно нерастворимыми жидкостями A и B, ввести третий компонент C, который растворим в обеих жидкостях, то этот компонент распределится между двумя жидкими фазами. Фазовое равновесие в системе установится тогда, когда химический потенциал вещества C в обеих фазах станет одинаковым. Поскольку химический потенциал компонента C в I и II фазах зависит от его активности в растворе: то при равновесии, когда I = II, откуда При T = const ∆0 = const и, следовательно, где k — коэффициент распределения . При расчете коэффициента распределения в разбавленном растворе отношение активностей можно заменить отношением молярных концентраций c: Данное выражение является аналитическим выражением общей закономерности, называемой законом распределения Нернста-Шилова. Согласно этому закону, распределение растворенного вещества между двумя жидкими фазами определяется индивидуальным коэффициентом распределения, зависящим от температуры и не зависящим от присутствия других веществ. Уравнение закона распределения справедливо только при условии, что добавление компонента C не изменяет в заметной степени взаимную растворимость A и B. В противном случае будут изменяться численные значения стандартных химических потенциалов в фазах и коэффициент распределения не будет константой. Кажущиеся нарушения закона распределения могут быть связаны с изменением молекулярного состояния растворенного вещества (диссоциация, ассоциация и т. п.). Если вследствие диссоциации или ассоциации молекулярное состояние распределенного вещества KA в равновесных фазах изменилось, то аналитическая концентрация вещества KA в каждой фазе (c′, c′′), не равна концентрации молекул KA (cKA) в этой фазе. Тогда аналитическую концентрацию вещества KA следует заменить концентрацией молекул KA , не подвергшихся диссоциации или ассоциации. Например, если в фазе I вещество КА находится в молекулярной форме (c′KA = c′), а в фазе II диссоциирует на ионы KA K+ +A–, то концентрация недиссоциированных молекул KA будет c′′(KA) = c′′(1–), концентрация ионов c′′(K+) = c′′(A–) = c′′ ( — степень диссоциации), а константа диссоциации Тогда При = 1 (сильный электролит) Если в фазе I вещество KA находится в молекулярной форме c′(KA) = c′, а в фазе II ассоциирует с образованием димеров 2(KA) = (KA)2, то концентрация недиссоциированных молекул c′′(KA) = c′′(1–), концентрация димеров c′′((KA)2) = c′′/2 ( — степень ассоциации) и константа ассоциации Тогда: а при = 1 (полная димеризация) В общем случае закон распределения может быть записан в форме уравнения Шилова–Лепинь где c′ и c′′ — аналитические концентрации распределенного вещества в I и II фазах. По величине n можно судить о степени диссоциации или ассоциации вещества KA.

Тип работы:

Контрольная работа

Предмет:

Химия

Статус:

готово

Стоимость. Рублей:

60

Дата выполнения:

2015-02-06

Understand your user experience

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

Read More

remain responsive across devices

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

Read More

fall in love with our features

Real time stats

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Multilingual & translatable

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar.

Less plugins needed

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Amazingly responsive

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Community builder

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Easy to use interface

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Выполним любую работу на заказ

У нас вы можете заказать уникальное решений этой задачи или любой другой

Adblock detector