Только окислитель если элемент в максимальной степени окисления

Только окислитель, если элемент в максимальной степени окисления. Тогда он может принимать электроны и понижать свою степень окисления Только восстановитель , если элемент в минимальной степени окисления, тогда он может отдавать электроны и повышать свою степень окисления И восстановитель, и окислитель, если элемент находится в промежуточной степени окисления, он может принимать элеткроны ( быть окислителем) и отдавать электроны ( быть восстановителем) PO43- — только окислитель ( у фосфора максимальная степень окисления +5) PO33- — и окислитель и восстановитель ( у фосфора промежуточная степень окисления +3) Sn0 — только восстановитель ( минимальная степень окисления) SnO2 – только окислитель ( максимальная степень окисления +4) PO43- / PO33- 1) PO43- => PO33- Кислая среда: PO43- + 2H+ + 2e => PO3 3- + H2O окислитель, восстановление Нейтральная среда и щелочная: PO43- + H2O + 2e => PO33- + 2OH- окислитель, восстановление 2) PO33- => PO43- Кислая и нейтральная среда PO3 3- + H2O — 2 е => PO43- + 2H+ восстановитель, окисление Щелочная среда PO33- + 2OH- — 2е => PO43- + H2O восстановитель, окисление Sn / SnO2 1) Sn => SnO2 Кислая и нейтральная среда Sn + 2H2O — 4е => SnO2 + 4H+ восстановитель, окисление Щелочная среда Sn + 4OH- — 4 е => SnO2 + 2H2O восстановитель, окисление 2) SnO2 => Sn Кислая среда: SnO2 + 4H+ +4 e => Sn + 2H2O окислитель, восстановление Нейтральная среда и щелочная: SnO2 + 2H2O + 4e => Sn + 4OH- окислитель, восстановление MnO2 + KOH KMnO4 + Mn(OH)2 Запишем полуреакции: MnO2 + 4OH- -3e => MnO4- + 2H2O 3 2 восстановитель, окисление MnO2 + 2H2O + 2e => Mn(OН)2 + 2OH- 2 3 окислитель, восстановление Просуммируем полуреакции ( первую умножим на 2, вторую на 3) 2MnO2 + 8OH- + 3MnO2 + 6H2O => 2MnO4- + 4H2O + 3Mn(OН)2 + 6OH- сократим подобные 5MnO2 + 2OH- + 2H2O => 2MnO4- + 3Mn(OН)2 Допишем недостающие ионы и запишем молекулярное уравнение: 5MnO2 + 2KOH + 2H2O => 2KMnO4 + 3Mn(OН)2 Чтоб определить направление окислительно-восстановительной реакции необходимо вычислить ЭДС реакции ЭДС = E0(окислителя) — E0 ( восстановителя) Выпишем значение стандартных электродных потенциалов MnO42- + 2H2O + 2e- → MnO2 + 4OH- E0 (восстановитель)=  +0.6В MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)2 + 2OH- E0 ( окислитель ) = -0.05В ЭДС = (-0,05) – 0,6 = -0,55 В Так как ЭДС <0 , значит, реакция по прямой не может идти и реакция самопроизвольно будет происходить по обратной.

Тип работы:

Решение задач

Предмет:

Химия

Статус:

выполнено

Стоимость. Рублей:

140

Дата выполнения:

2015-06-20

Understand your user experience

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

Read More

remain responsive across devices

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

Read More

fall in love with our features

Real time stats

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Multilingual & translatable

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar.

Less plugins needed

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Amazingly responsive

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Community builder

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Easy to use interface

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec mattis, pulvinar dapibus leo.

Выполним любую работу на заказ

У нас вы можете заказать уникальное решений этой задачи или любой другой

Adblock detector